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硝酸浓度计

硝酸浓度计

、硝酸性能概述

1、硝酸是强酸，具有酸的一般性，但不能与活性金属反应生成氢气；所以硝酸具有腐蚀性需要用抗腐蚀性的砝码以及玻璃量杯来测硝酸的浓度，

2、浓缩、稀硝酸氧化性强，浓度越大氧化性越强。

3、硝酸是挥发性酸，浓度越高挥发性越强(98%以上是发烟硝酸)。

4、硝酸不稳定，遇光或热会分解，放久了会变黄。放在棕色的瓶子里，放在寒冷黑暗的地方；

5、硝酸腐蚀性强，不仅腐蚀皮肤，还腐蚀橡胶但是对于玻璃确并不腐蚀，所以玻璃棒是个很好的装硝酸的器具。

6、工业硝酸的原料是氨

7、同时浓硝酸可以将硫、磷、碳等非金属氧化成高价酸或相应的氧化物，这些氧化物本身又还原成二氧化氮。

两个、硝酸和有机反应

1、硝酸(混有浓硫酸)与苯反应生成硝基苯和水；

2、硝酸(与浓硫酸混合)与甲苯在低温下反应生成硝基取代物，在高温下生成三硝基取代物(TNT)。

三种、硝酸与金属的反应定律

1、浓硝酸和铁、铝在室温下钝化，反应形成的氧化膜阻止了反应的进一步发生(硝酸可在室温下用铝罐车或锡罐车运输)

2、浓缩、稀硝酸与金属反应，不产生氢气。

3、浓缩、稀硝酸可与铜、银等惰性金属反应。

4、与铜、、银等惰性金属反应，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。

5、当与锌、、镁等活性金属反应时，还原产物复杂，价态与金属活性和酸浓度有关，可以在最低处得到NH4。

6.稀硝酸与铁反应。硝酸过量，生成铁盐；如果铁过量，就会产生亚铁。
综上所述硝酸浓度测试需要用到防腐蚀砝码以及玻璃杯

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